氯离子为什么比氯原子的半径大?请用高中的知识回答

有问题密我核电荷数相同，核电荷数越大，对电子吸引能力越强。
好好理解一下，电子愈多，原子核越不易吸引电子
核外电子相同

氯离子相对氯原子而言，最外层得到一个电子，而原子核对外层电子的吸引力是一定的，多了一个电子，相当于分力了，那么氯离子对外层电子的吸引力就更弱，半径就越大

个。所以半径大了。

实际关于这方面的问题涉及到了能层能级什么的，挺复杂。平时做题就按上面我告诉你的就够了，但氯离子多了个电子，判断粒子半径的思路是这样的，可以理解为轨道多，好理解吧）
2。而同种结构的总是阳离子>原子>阴离子。

3.层数核电荷数都相同，就是你说的氯离子和氯原子的问题。这就要看核外电子.电子层数相同：核电荷数越大：一看层。可以想象成，核电和数一样，引力相同：就层数越多越大（层数多，二看核

1.电子层数不同，半径越大（理解为引力强）

比如：同族而不同周期，下面的大，这就使它绕和的电子云增大了

要用高中的知识解答啊。别说闲话按照常理来说，电子变多，不是应该原子核与电子的吸引力更强吗？只是不是不能用常规方法解释？比如稀有气体，氯原子变成氯离子的时候

同种结构应该是阳离子＜原子＜阴离子

因为多了一个电子，电子间的排斥力使它变大。就像一个房间里站满了人，再塞个人进去是不是更挤了呢？